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高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，...

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问题详情：

高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。

（2）CO 可以用于生产*醇，*醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产*醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g) 的反应热△H=___________________。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）

百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变的生成速率与CH3OH 的生成速率相等

（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋*亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋*亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

【回答】

(1). CO、N2 (2). 285.8 (3). -392.8kJ/mol (4). AD (5). 升温或减压

【解析】

（1）N2、CO、CO2、H2O中的电子数分别为14、14、22和10个；

（2）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

②（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ∙mol-，根据盖斯定律：（2）-（1）得到△H；

③根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（3）吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋*亚铜氨，平衡逆向进行，结合平衡移动原理分析。

【详解】(1)N2、CO、CO2、H2O中的电子数分别为14、14、22和10个，故氮气和CO为等电子体，故*为N2、CO；

(2)①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol，*气的燃烧热为：H2(g)+O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol，所以*气的燃烧热为285.8kJ/mol，故*为285.8；

②(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol，(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol；根据盖斯定律可知：(2)×2-(1)得到：CH3OH(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8 kJ/mol，故*为-392.8 kJ/mol；