问题详情:
一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解,并*实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生的化学反应方程式是____________________________。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)(至少2处)____________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(4)如果将16.8gNaHCO3加热一段时间,然后将剩余固体溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最终得到白*沉淀5.0g,则NaHCO3分解百分率为______________,加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。
【回答】
【*】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2). 试管口应略向下倾斜,伸入试管的导管伸得太长,铁夹位置应离试管口三分之一处。 (3). CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4). 50% (5). CO32-+Ca2+=CaCO3↓
【解析】
【分析】
(1)根据碳***分解的产物书写方程式;
(2)根据装置和反应特点分析判断;
(3)根据二氧化碳能与*氧化钙反应分析解答;
(4)碳**能与*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀,结合反应的方程式分析解答。
【详解】(1)碳***受热分解生成碳**、水和二氧化碳,则试管中发生反应的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)反应中有水生成,则根据装置图可知错误有:试管口应略向下倾斜,伸入试管的导管伸得太长,铁夹位置应离试管口三分之一处;
(3)碳***分解产生二氧化碳,二氧化碳能与*氧化钙反应,则烧杯中发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(4)碳***分解生成碳**,碳**能与*化钙反应生成碳*钙沉淀,反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓。碳*钙的物质的量是5.0g÷100g/mol=0.05mol,则碳**的物质的量是0.05mol,因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳***0.1mol,质量是8.4g,所以NaHCO3分解百分率为8.4g/16.8g×100%=50%。
知识点:*的化合物
题型:实验,探究题