问题详情：
已知在稀溶液里，强*跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图中未画出的实验器材是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。
（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐*加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐* | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。
②如果用60mL0.50mol/L盐*与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的盐*与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是___
【回答】
【*】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失 (3). 56.85kJ/mol (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏大 (7). NaOH固体溶于水放出热量，中和热为正值，释放热量，导致数值增大
【解析】
【分析】
（1）为加速*碱中和反应，减少热量损失，图中缺少环形玻璃搅拌棒；
（2）碎纸条的作用是固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失；
（3）实验1初始温度为
=20.25℃，温度变化为23.7-20.25=3.45℃；实验2初始温度为
=20.4℃，温度变化为23.8-20.4=3.4℃；实验3初始温度为
=21.55℃，温度变化为24.9-21.55=3.35℃；三次试验温差不大，数据均可用，平均值为=
=3.4℃；
【详解】（1）为加速*碱中和反应，减少热量损失，图中缺少环形玻璃搅拌棒；
（2）碎纸条的作用是固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失；
（3）①Q=cm∆t=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ，则ΔH1＝
=56.85kJ/mol；
②如果用60mL0.50mol/L盐*与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成水的量为0.0275mol，比原来增大，释放的热量增大；中和热为强*与强碱的稀溶液生成1mol液态水时释放的热量，所求的中和热相等；
③如用0.5mol/L
盐*与NaOH固体进行实验，NaOH固体溶于水放出热量，中和热为正值，释放热量，导致数值增大，则为偏大。
【点睛】中和热为正值，固体溶于水释放热量，导致结果偏。
知识点：燃烧热和中和热
题型：实验,探究题
