问题详情：
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用*量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱*悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.*化、滴定
将固氧后的水样*化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
＋I2===2I－＋ S4O
)。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样*作的主要目的是____________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、*化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______________________________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)
【回答】
【*】(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
(3)容量瓶 氧气
(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝*变为无*，且半分钟内无变化 80ab
(5)低
【解析】本题采用*量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。
(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。
(4)该实验用硫代硫**标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝*变为无*，且半分钟内无变化；
根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10－3) mol÷4×32 mg·mol－1×103]÷0.1 L＝80abmg·L－1。
(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
