问题详情：
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝556.0 kJ·mol－1
C．葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应
D．NaOH溶液与稀H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
【回答】
解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2＋与SO
反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ，故A项错误；当反应逆向进行时，其反应的ΔH数值相等，符号相反，同时应注意ΔH必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1, 故D项错误。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
