问题详情：
草*铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草*铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4*化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄*刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈**。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的*作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
请回答下列问题：
（1）草*铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入**高锰*钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是 。
（5）在步骤3中，下列滴定*作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。
【回答】
（12分）（1）Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+ 3H＋
（2）除去草*根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定 （3）将Fe3＋还原为Fe2＋
（4）加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红*，且30s内浅紫红*不褪去
（5）ABC （6）20.0%
知识点：电离平衡单元测试
题型：实验,探究题
