问题详情：
草*晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究*学习小组用下图装置进行“草*晶体受热分解的部分产物的验*”的实验。请回答下列问题。
（资料查阅）
①草*晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草*钙和草**钙均为白*不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草*晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此*同学判断草*晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）*同学认为草*晶体分解的产物中含有CO，为进行验*，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下*作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步*作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的*作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑*粉末变红*，装置F中有黑*固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草*晶体中结晶水的含量，进行了下列*作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草*晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草*溶液于锥形瓶中，并加入适量硫**化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准**KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋—→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草*溶液的*作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
【回答】
挥发出的草*与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或因为草*钙、草**钙都为白*沉淀) NaOH 干燥CO(或除去CO中的水蒸气) ①③④② 检验CO的纯度 PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl 250 mL容量瓶 2
【解析】
（1）草*晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，因此加热分解时，挥发出的草*与澄清石灰水反应也产生白*沉淀；正确*：挥发出的草*与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：因为草*钙、草**钙都为白*沉淀）。
（2）草*受热分解，可能产生CO和CO2，因此，在验*CO气体之前，先除去CO2，X应选用NaOH溶液， 干燥的CO能够还原氧化铜，因此，必须用浓硫*干燥CO气体，正确*：NaOH；干燥CO（或：除去CO中的水蒸气）。
（3）先点燃A处的酒精灯，产生气体，排净装置内空气，然后加热E装置反应发生，反应结束后，先熄灭E处酒精灯，冷却至室温后，在熄灭A处的酒精灯，以防产生倒吸；所以这4步*作由先到后的顺序为①③④②；点燃E处酒精灯前必须要进行的*作是检验CO的纯度；正确*：①③④②；检验CO的纯度，（体现“验纯”）。
（4）PdCl2与多余的CO反应生成金属Pd，CO被氧化为CO2；化学方程式为PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；正确*：PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；
（5）消耗KMnO4溶液的体积为9.99+10.01+10.00=10.00mL，消耗KMnO4的量为0.10×10×10-3=10-3 mol，25 mL草*溶液消耗KMnO410-3 mol，250 mL草*溶液消耗KMnO410-2 mol；反应如下：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据反应关系2MnO4—--5H2C2O4，消耗H2C2O4的量为2.5×10-2 mol，3.15g纯净H2C2O4·xH2O的量为2.5×10-2 mol，3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2；正确*：2。
知识点：物质含量的测定
题型：实验,探究题
